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1)-Orbitais atômicos e suas energias

Um orbital atômico é uma função mono-eletrônica para um elétron em um átomo. Cada orbital atômico no átomo de hidrogênio é definido por 3 números quânticos, designados n, . Quando um elétron é descrito por uma dessas funções, dizemos que ele ocupa um orbital, o qual é representado por . Com isto queremos dizer que ele está no estado . Em particular um elétron descrito pela função portanto no estado é dito estar ocupando o orbital com .

Vimos anteriormente que número quântico n é denominado número quântico principal o qual pode assumir os valores n = 1,2,3... e determina a energia do elétron, pela relação;

(1)

Os outros dois números quânticos vêm da solução angular da equação de Schrödinger tal que:

i)- um elétron em um orbital com um número quântico tem um momento angular de magnitude , com .

ii)- um elétron em um orbital com número quântico tem uma componente Z do momento angular igual a , com .

Fig.1

Observe que o número quântico n controla os valores máximos de que estabelece limites de variações para o . Para descrever completamente um estado eletrônico é necessário introduzir mais dois números quânticos relativos ao spin eletrônico. Estes números são s e m_s, sendo e .

2- Camadas e subcamadas

Todos orbitais relativos a um valor de n são ditos formar uma única camada no átomo. No átomo de hidrogênio todos orbitais, para um mesmo valor de n, têm o mesmo valor de energia, de acordo com a equação (1).

n =	1	2	3	4	....
camada	K	L	M	N

e

=	0	1	2	3	....
Sub-camada	s	p	d	f

to be continued!

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